硝酸的钾盐（KNO₃），一种不含氯的氮钾二元化成复合肥料。纯品含K₂O为46.58%，含N为13.84%；肥料级产品含K₂O为44.3%，含N为13.2%左右。N∶K₂O为1∶3.4，是含钾为主的高浓化肥品种之一。

在智利等地有少量天然矿物，经开采和富集即可直接制得硝酸钾。中国早在中世纪就已经用微生物转化的方法制取硝酸钾，用作火药。近代制造硝酸钾的方法很多。早期大都采用由硝酸钠（智利硝石）与氯化钾复分解反应制取，产品成本较高，主要用于工业。目前的主要生产方法有以下几种：

合成法

氯化钾在65%浓度的硝酸中于75℃下反应，生成硝酸钾、氯气和亚硝酰氯。后者用硝酸氧化后逸出氯气和二氧化氮。二氧化氮用空气氧化并用水吸收而重得硝酸。即：

硝酸钾

溶剂萃取法

在5～10℃，氯化钾溶于60%～70%硝酸中，用有机溶剂萃取分离硝酸钾和盐酸。目前，世界上最大的农用硝酸钾工厂以色列的Haifa Chemicals，即采用此法生产，年产量约10万吨。

复分解法

硝酸钠和氯化钾的复分解反应得硝酸钾和氯化钠。利用不同温度下两种盐的不同溶解度将其分离，可制得硝酸钾。

中和法

用氢氧化钾或碳酸钾中和硝酸，经蒸发结晶，即可制得硝酸钾。

此外，还有离子交换法等制取硝酸钾的方法。

硝酸钾外观白色，通常以无色晶体或细粒状存在，物理性状良好，微吸湿，20℃时吸湿点为相对湿度92.3%，一般不易结块；易溶于水，溶解度随温度升高而增大。硝酸钾是一种强氧化剂，加热分解出氧，反应是可逆的。反应式为KNO₃ KNO₂＋O，温度升高至750℃以上时，反应生成的亚硝酸钾，还可进一步分解成氮氧化合物。

硝酸钾除可作肥料外，工业上还广泛用于黑色火药、烟火、火柴、玻璃工业和食品防腐等方面。

硝酸钾所含的NO₃ ^-和K^＋都很易被作物吸收。其中的NO₃ ^-能被吸收得更快更多，少量K^＋离子会残留于土壤中，被土壤粘粒吸持或生成K₂CO₃等弱酸强碱盐。因此，硝酸钾是一种生理碱性肥料。硝酸钾施入土壤后，较易移动，适宜作追肥，尤其是作中晚期追肥或作为受霜冻危害作物的追肥。由于硝酸钾所含的K₂O是其含N量的3.4倍，故农业上也常将其作为高浓钾肥使用。对烟草、葡萄、茄果类蔬菜等经济作物作追肥，肥效快，产品的质量好。硝酸钾除可单独施用外，也可与硫酸铵等氮肥混合或配合施用。既可调整肥料中的N∶K₂O比例，也可利用铵态氮肥的生理酸性消除硝酸钾生理碱性的某些副作用，肥效常较理想。