土壤中水合氧化物型表面上的质子在一定pH条件下解离的酸度。有人称水解性酸（hydrolytic acidity）或可滴定酸（titratable acidity），是土壤酸度的一种。当土壤胶粒分散在碱性缓冲液（例如pH8.2醋酸钠缓冲液）中，其矿质胶粒表面的羟基和腐殖质的某些功能团（如羧基、羟基等）上的部分H^＋离子就会解离而进入缓冲液并立即被中和。这一反应的全过程可用以下几个化学反应式为例说明之。

非交换性酸

（1）式中NaAc为pH8.3的1摩/升的醋酸钠溶液，也可以用醋酸钙（pH8.3，1/2摩/升）或pH8.2BaCl₂-TEA（三乙醇胺）缓冲液替代。它们的原理是一样的，且都是为土壤酸中H^＋离子解离提供pH条件，为中和H^＋离子提供OH^-离子。（2）式表示〈M—OH〉所代表的土壤中水合氧化物型表面包括腐殖质某些功能团上H^＋离子的解离及被中和的情况。（3）式中〈粘土-H〉代表永久负电荷表面上的交换性酸（交换性铝和氢），在该缓冲液中经阳离子交换反应而进入溶液并立即被中和的情况。由此可见，20世纪50年代至80年代间，某些土壤化学分析方法所介绍的水解性酸测定中，包括了（2）（3）两式所示的酸，测定值即为水解性酸和交换性酸之和。

（2）、（3）两式中的NaOH来自（1）式醋酸钠的水解，其消耗量可通过碱滴定法以pH8.3为终点而测定之。这就是“水解性酸”或“可滴定酸”名词的由来。

在酸性土壤中（2）（3）两式反应同时发生，即交换性酸和水解性酸同时存在，对于中性土壤则仅有（2）式反应存在，因为它不具有交换性酸。简言之，土壤可以具水解性酸而不含交换性酸，但含有交换性酸者必具有水解性酸。所以在理论上，根据（2）、（3）两式所消耗碱量计算出来的酸量，从中减去交换性酸（中性KCl溶液提取）的差值才是非交换性酸或水解性酸。非交换性酸与交换性酸的区别可摘要列表如下：

附表